1. No banho de ouro em um anel de prata, tanto o anel quanto o eletrodo de platina foram imersos em uma solução aquosa de nitrato áurico. Sobre esse processo de eletrodeposição, podemos afirmar que:
a) Ocorre redução do ouro metálico.
b) A água oxida-se.
c) A platina sofre corrosão.
d) O nitrato recobre a placa de platina.
e) A douração é um processo espontâneo.
Justificativa:
A alternativa correta é a letra "b", pois durante o banho de ouro em anel de prata imerso em uma solução de nitrato áurico (Au(NO3)3) ocorrerá a redução dos íons Au3+ no cátodo e a oxidação da água no ânodo.
2. De uma forma geral, os afluentes gerados em operações de galvanoplastia consistem nos descartes periódicos dos diversos banhos concentrados exauridos (desengraxantes, decapantes, cromatizantes, banhos de eletrodeposição etc.) e nas águas menos contaminadas. Esses afluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento desses afluentes tem-se como resultado a geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos.
Uma forma de se reduzir o volume desses resíduos consiste:
a) Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.
b) Substituir as células eletrolíticas por células galvânicas.
c) Incentivar a utilização de soluções muito diluídas nas eletrodeposições.
d) Subsidiar os afluentes da galvanoplastia.
e) Reduzir as perdas de reativos químicos.
Justicativa:
A alternativa correta é a letra "e", pois reduzir as perdas de reativos químicos é a melhor forma de se evitar o lançamento de grandes volumes de efluentes descartados nas águas após a realização de diversos processos de galvanoplastia.
3. (UFV) O processo de galvanização consiste no revestimento metálico de peças condutoras que são colocadas como eletrodos negativos em circuito de eletrólise (observe o esquema a seguir).
Considere as seguintes afirmativas:
I. Na chave, ocorre a reação: Ni2+ + 2 e- → Ni0
II. No pólo positivo, ocorre a oxidação do níquel.
III.No pólo positivo, ocorre a reação: Ni° → Ni²⁺ + 2 e¯
IV. O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.
V. A chave é corroída durante o processo.
A alternativa que contém apenas as afirmativas corretas é :
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II, III, e IV.
c) I, II e III.
d) II e III.
e) I, II, III e V.
04. (ITA- Adaptada) Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto de sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzindo à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, o níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:
I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.
II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.
III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.
IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.
Explique e justifique a veracidade ou não de cada uma das afirmações.
Resposta:
A I é falsa pois no eletrodo de cobre ocorrerá a reducão do Ni2+
A II também é falsa pois eletrodo de cobre é o cátodo
A III também é falsa pois o eletrodo de níquel é o ânodo no qual ocorrerá a oxidação do próprio eletrodo.
A IV é falsa pois os boratos de metais de transição são geralmente insolúveis.
05. O refino eletrolítico do cobre talvez seja a aplicação mais importante da eletrólise. Nesse processo, ocorre:
a) Obtenção de metais alcalinos na lama anódica.
b) Oxidação de Cu²⁺.
c) Redução do cobre metálico.
d) Oxidação do cobre metálico e redução do cátion cúprico.
e) Obtenção do cobre como composto puro.
06) Na douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual ocorre a oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa de sal de ouro:
a) Deve ser concentrada.
b) Deve ser diluída.
c) Não participa do processo.
d) Resfria-se ao longo do processo.
e) Deve ter soluto insolúvel em água.
Justificativa:
Na douração da peça metálica, deve-se utilizar uma solução concentrada do sal de ouro, visto que os íons Au3+ não são oriundos do ânodo.
07) (UFMG) O diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.
O processo que ocorre na superfície da moeda é:
a) Cu²² ₍ₐq₎ + 2 e¯ → Cu ₍s₎
b) Cu ₍s₎ → Cu ²⁺ + 2 e¯
c) 2H₂O₍l₎ → 1O₂₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4 e¯
d) 4OH¹¯ ₍aq₎ → 1O₂₍g₎ + 2H₂O ₍l₎ + 4 e¯
e) 1O²₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4e¯ → 2H₂O ₍l₎
08) (UFG- Adaptada) Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais é a eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, nos quais dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem solução aquosa de NiCl₂.
Baseando-se no esquema apresentado anteriormente, escreva as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo dessa célula eletrolítica.
09) (FUVEST) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto foram montada a aparelhagem a seguir:
I, II e III, são respectivamente:
a) Objeto de cobre, chapa de platina e amperímetro.
b) Chapa de prata, objeto de cobre e voltímetro.
c) Objeto de cobre, chapa de cobre e voltímetro.
d) Objeto de cobre, chapa de prata e amperímetro.
e) Chapa de prata, objeto de cobre e amperímetro.
Justificativa:
No polo negativo (II) haverá redução de cátions Ag+ e deposição de prata metálica sobre o cobre. No polo positivo, haverá oxidação da prata metálica e o amperímetro é usado para regular a corrente elétrica.
10) (UNIP) Em uma fábrica, foi feita uma tubulação de ferro contendo juntas (ligações entre tubos de ferro) feitas de cobre. Nessa tubulação passa uma solução aquosa. Essa empresa está sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Imagine que você foi chamado para resolver o problema. Faça, então, um relatório para o dono da empresa explicando por que ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação mais afetadas, bem como apresentando uma solução para o problema.
Resposta:
O sistema é a tubulação de água, os materiais são os tubos (ferro-carbono) e as juntas (cobre. As observações feitas foi de que há intenso processo corrosivo na região próxima às juntas e, que a causa foi a corrosão galvânica provocada pelo contato de dois metais diferentes (cobre e ferro), que causa a corrosão do metal de maior potencial de oxidação. A possível solução seria da limpeza das áreas com corrosão, a substituição do material corroído e a substituição das juntas de cobre.
Eletrolise : 
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