Exercícios - pH e pOH

         

      1)     (CESGRANRIO) Em três frascos, A, B e C, há, dissolvidos em água pura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de amônio (NH₄Cl) e acetato de sódio (NaC₃H₃O). Sabendo-se que somente os íons Na⁺ e Cl^-  não sofrem hidrólise, podemos afirmar que o(ae

a)    pH da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0.

b)    ph da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0.

c)      pH da solução do frasco C se situa entre 2,0 e 4,0.

d)    Solução do frasco A é mais ácido do que o do frasco B.

e)    Solução do frasco B é mais ácida do que o do frasco C.

Justificativa: O cloreto de amônio é derivado de um ácido forte (HCl) e de uma base fraca (NH₄Cl), tendo pH < 7,0. O acetato de sódio é derivado de um ácido fraco e de uma base forte (NaOH), tendo pH > 7,0. 

      2)   (UFG) Um fator importante a ser controlado em uma piscina é o pH da água. Para evitar mudanças bruscas nesse valor, utiliza-se um sistema “tampão”. Qual o par adequado para a preparação de uma solução-tampão.

a)    Cl₂Cl₆ e NaHCO₃

b)    Cl₂Cl₆ e Al(OH)₃

c)      Cl₂SO₄ e Al₂Cl₆

d)    Na₂Co₃ e Al₂(CO₃)

e)    Na₂CO₃ e NaHCO₃

Justificativa: Uma solução-tampão é constituída de ácido fraco e seu respectivo sal (HCO₃CO₂^2-)

      3)    (UNAERP) Hidrólise é uma reação entre um ânion (A^-) ou um cátion (C⁺) e água, com fornecimento de íons OH^- e H⁺ para a solução. Assim, a hidrólise do NH₄CN pode ser representada pelas equações.

I.              CN^- + H₂O à HCN + OH^-

II.            (NH₄)⁺ + H₂O à NH₄OH + H⁺

Cujos valores das constantes de hidrólise são:

      K(CN^-) =  1.10^-14 / 4.10^-14 = 2,5.10^-5

      K(NH₄)⁺ = 1.10^-14 / 1,8.10^-5  = 5,6.10^-10

Portanto a solução resultante da hidrólise do cianeto de amônia deverá ser:

a)    Fortemente ácida^.

b)    Fortemente básica.

c)    Neutra.

d)    Fracamente ácida

e)    Fracamente básica.