Exerícios - Eletrólise ignea e em meio aquoso

1) Na eletrólise ígnea do MgCl₂, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique:

a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.

Cátodo: Mg²⁺⁽ℓ) + 2 e- → Mg (s)

Ânodo: 2Cl^-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl₂ (g)

b) A equação da reação global.

Reação Global: Mg²⁺(ℓ) +  2Cl^-(ℓ)  → Mg(s) + 1Cl₂(g)

2) Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr_2(aq)), feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que se descarregam primeiro:

 a) Ca²⁺(aq) e Br^-(aq)

       b) Ca²⁺(aq) e OH^-(aq)

       c) H₃O+(aq) e Br^-(aq)

       d) H₃O+(aq) e OH^-(aq)

       e) Ca²⁺(aq) e H₃O⁺(aq)

       Justificativa: 

     Já os ânions existentes no meio são o Br^-(aq) (proveniente do brometo de cálcio) e OH^-(aq) (proveniente  da água). Segundo a ordem de facilidade de descarga dos íons em eletrólise aquosa, os ânions não  oxigenados (como o Br^-) oxidam-se gerando no eletrodo positivo as substâncias elementares, que nesse    caso é o bromo.

       3) (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

 a) Deposição de metais.

 b) Uma semirreação de redução.

 c) Produção de corrente elétrica.

 d) Desprendimento de gás hidrogênio.

 e) Corrosão química.

Justificativa:

O cátodo é assim chamado porque ele é o polo onde se desprendem os cátions; portanto, onde há ganho de elétrons, há redução.